Układamy równanie reakcji:
Widzimy, że jeden mol cząsteczek tlenku cynku reaguje z jednym molem cząsteczek kwasu.
Masa jednego mola cząsteczek tlenku cynku jest sumą masy mola atomów cynku i mola atomów tlenu i wynosi 65 g + 16 g = 81 g.
Z wykresu odczytujemy, że na 49 g kwasu przypada 40,5 g tlenku cynku.
Układamy proporcję aby obliczyć masę mola kwasu:
Masa jednego mola kwasu wynosi 98 g. Na tę ilość składa się masa dwóch atomów wodoru, atomu pierwiastka X oraz y mas atomów tlenu. Masa dwóch atomów wodoru wynosi 2*1 g = 2 g.
Zatem masa reszty kwasowej wynosi 98 g - 2 g = 96 g.
Masa atomu tlenu to 16 g.
Odejmując kolejne ilości atomów tlenu od masy reszty kwasowej jesteśmy w stanie oszacować jej skład.
96 g - 16 g = 80 g W układzie okresowym widzimy, że taką masę posiada brom. Nie tworzy on jednak kwasów o takiej budowie. Co więcej dwuhydronowy kwas tlenowy jakiegokolwiek pierwiastka zawierający tylko jeden atom tlenu nie ma racji bytu. Szukamy dalej.
96 g - 2*16 g = 64 g W układzie okresowym widzimy, że taką masę posiada miedź. Nie tworzy ona jednak kwasów, gdyż posiada charakter zasadowy. Szukamy dalej.
96 g - 3*16 g = 48 g W układzie okresowym widzimy, że taką masę posiada tytan. To również zły trop. Szukamy dalej.
96 g - 4*16 g = 32 g Siarka. Pierwiastek ten tworzy tego typu kwas, zatem jest to prawidłowa odpowiedź.
Wzór tego kwasu to H2SO4.
Jakub Krzak
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
