a)
Stosujemy równanie Clapeyrona pV=nRT, gdzie

p-ciśnienie = 1020 hPa
V-objętość = ?
n-ilość moli = 1 mol
R-stała gazowa = 83,1 hPa٠dm³/mol٠K
T-temperatura = 298 K

Przekształcamy równanie, aby wyznaczyć V:

pV=nRT   /:p
V=nRT/p

Podstawiamy wartości:

$V=\frac{n\cdot R\cdot T}{p}=\frac{1mol\cdot 83,1\left(\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\right)\cdot 298K}{1020hPa}=24,3d{m}^3$  

 

b)
p-ciśnienie = 1020 hPa
V-objętość = ?
n-ilość moli = 50 milimoli = 0,05 mola
R-stała gazowa = 83,1 hPa٠dm³/mol٠K
T-temperatura = 298 K

$V=\frac{n\cdot R\cdot T}{p}=\frac{0,05mola\cdot 83,1\left(\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\right)\cdot 298K}{1020hPa}=1,21d{m}^3$  

 

c)Obliczamy ilość moli amoniaku:W warunkach normalnych 1 mol amoniaku zajmuje 22,4 dm³, zatem:

$1mo{l}_{N{H}_3}-22,4d{m}^3$  
$x-10d{m}^3$  
$x=\frac{10d{m}^3\cdot 1mo{l}_{N{H}_3}}{22,4d{m}^3}=0,45mol{a}_{N{H}_3}$  

Stosujemy równanie Clapeyrona:

p-ciśnienie = 1020 hPa
V-objętość = ?
n-ilość moli = 0,45 mola
R-stała gazowa = 83,1 hPa٠dm³/mol٠K
T-temperatura = 298 K

$V=\frac{n\cdot R\cdot T}{p}=\frac{0,45mola\cdot 83,1\left(\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\right)\cdot 298K}{1020hPa}=10,9d{m}^3$  

 

d)
Liczymy ilość moli azotu.
Jedna cząsteczka azotu N₂ zawiera dwa atomy tego pierwiastka, a zatem jeden mol cząsteczek azotu zawiera dwa mole atomów azotu. Masa jednego mola cząsteczek azotu będzie równa masie dwóch moli atomów azotu, czyli 2٠14 g = 28 g.

$1mo{l}_{N_2}-28g$  
$x-14g$  
$x=\frac{14g\cdot 1mo{l}_{N_2}}{28g}=0,5mol{a}_{N_2}$  

  

Stosujemy równanie Clapeyrona:

p-ciśnienie = 1020 hPa
V-objętość = ?
n-ilość moli = 0,5 mola
R-stała gazowa = 83,1 hPa٠dm³/mol٠K
T-temperatura = 298 K

$V=\frac{n\cdot R\cdot T}{p}=\frac{0,5mola\cdot 83,1\left(\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\right)\cdot 298K}{1020hPa}=12,1d{m}^3$