Dane:

$V_{C_2{H}_{5}OH}=100c{m}^3$  

$d_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}=0,8\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

$m_{\text{ester}}=15g$  

Wiemy, że ester zawierał 10% zanieczyszczeń, czysty  ester stanowił 90% (0,9), obliczamy masę czystego estru:

$m_{\text{ester czysty}}=15g\cdot 0,9=13,5g$  

Znając objętość użytego alkoholu oraz jego gęstość obliczamy jego masę, w tym celu korzystamy i odpowiednio przekształcamy wzór na gęstość:

$d=\frac{m}{V}\to m=d\cdot V$  

$m_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}=100\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,8\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}=80\mathrm{g}$

Wiemy, że stężenie procentowe odnosi się do masy substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu, można je wyrazić wzorem:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$   

Obliczamy masę powstałego roztworu:

$m_r=80g+15g=95g$  

Stężenie procentowe estru wynosi:

$C_p=\frac{13,5g}{95g}\cdot 100\%=14,2\%$

Odpowiedź: Stężenie procentowe wynosi 14,2%.