Zapisujemy równanie reakcji:

$3KOH+H_{3}P{O}_4\to K_{3}P{O}_4+3H_{2}O$  

Widzimy, że stosunek molowy KOH do H₃PO₄ wynosi 3:1. W dalszej kolejności korzystamy z zależności, że ilość moli substancji równa jest iloczynowi stężenia i objętości jej roztworu, co wynika z przekształcenia wzoru na stężenie molowe:

$n_s=C_m\cdot V_r$  

Możemy zatem zapisać, że stosunek molowy KOH do H₃PO₄ równy jest stosunkowi iloczynu stężenia i objętości KOH do iloczynu stężenia i objętości H₃PO₄:

$\frac{n_{KOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{C_{KOH}\cdot V_{KOH}}{C_{H_{3}P{O}_4}\cdot V_{H_{3}P{O}_4}}$  

Podstawiamy dane z zadania oraz stosunek molowy wynikający z równania reakcji i liczymy objętość roztworu KOH:

$\frac{3}{1}=\frac{0,02\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{KOH}}{0,01\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 300c{m}^3}$  

$\frac{3}{1}=\frac{0,02\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{KOH}}{0,01\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,3d{m}^3}$  

$3=\frac{0,02\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{KOH}}{0,003mola}\text{/}\cdot 0,003mola$  

$0,009mola=0,02\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{KOH}\text{/}:0,02\frac{mol}{d{m}^3}$  

$V_{KOH}=0,45d{m}^3=450c{m}^3$  

Odpowiedź: Należy użyć 450 cm³ roztworu KOH.