Zaczynamy od zapisania równania reakcji pomiędzy wodorem, a chlorem:

$H_2+C{l}_2\to 2HCl$  

Z równania reakcji widzimy, że wodór i chlor reagują w stosunku równomolowym 1:1. W jednakowych warunkach ciśnienia i temperatury taka sama ilość moli dowolnego gazu zajmuje taką samą objętość. Ponieważ oba gazy znajdowały się w warunkach normalnych, to przy równej ilości moli zajmowałyby tę samą objętość. Skoro zaś w treści zadania mamy informację o dwukrotnie większej objętości wodoru niż chloru, znaczy to, że użyto dwa razy więcej moli wodoru. Ponieważ jednak oba gazy reagują w równych ilościach, to przereagował cały użyty chlor i połowa użytego wodoru, czyli po 10 dm³ każdego z gazów.

Z równania reakcji wynika, że z jednej objętości chloru otrzymujemy dwie objętości chlorowodoru. Zatem jeśli reakcji uległo 10 dm³ chloru, to powstanie 20 dm³ chlorowodoru. W warunkach normalnych 1 mol każdego gazu zajmuje 22,4 dm³. Liczymy zatem ile moli HCl powstało w reakcji:

$1mol-22,4d{m}^3$  

$n-20d{m}^3$  

$n=\frac{20d{m}^3\cdot 1mol}{22,4d{m}^3}=0,892mola$  

Jest to ilość gazu jaką wprowadzono do wody. Liczymy stężenie molowe roztworu:

$C_m=\frac{n}{V}=\frac{0,892mola}{200c{m}^3}=\frac{0,892mola}{0,2d{m}^3}=4,46\frac{mol}{d{m}^3}$     

Odpowiedź: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 4,46 mol/dm³.