Zaczynamy od ułożenia równań reakcji:

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$  

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$  

Liczymy masę magnezu i glinu zawartych w stopie:

$12g-100\%$  

$m_{Mg}-30\%$  

$m_{Mg}=\frac{30\%\cdot 12g}{100\%}=3,6g$  

$m_{Al}=12g-3,6g=8,4g$  

 

Masa jednego mola magnezu to 24 g, zaś asa jednego mola glinu to 27 g. Objętość jednego mola wodoru w warunkach normalnych to 22,4 dm³.

$1mo{l}_{Mg}-1mo{l}_{H_2}$  

$24g_{Mg}-22,4dm{}_{H_2}^3$  

$3,6g_{Mg}-x$  

$x=\frac{3,6g_{Mg}\cdot 22,4dm{}_{H_2}^3}{24g_{Mg}}=3,36dm{}_{H_2}^3$      

 

$2{\text{mole}}_{Al}-3{\text{mole}}_{H_2}$  

$2\cdot 27g_{Al}-3\cdot 22,4dm{}_{H_2}^3$  

$8,4g_{Al}-x$  

$x=\frac{8,4g_{Al}\cdot 3\cdot 22,4dm{}_{H_2}^3}{2\cdot 27g_{Al}}=10,45dm{}_{H_2}^3$  

 

$V_{H_2}=3,36d{m}^3+10,45d{m}^3=13,81d{m}^3$    

 

Odpowiedź: Wydzieli się 13,81 dm³ wodoru.