a)

b)

• wiążące pary elektronowe - 7
• niewiążące pary elektronowe - 2

c)

• węgiel w CH₃ - hybrydyzacja sp³
• węgiel w C=O - hybrydyzacja sp²
• tlen - hybrydyzacja sp²

d)

• pomiędzy wiązaniami H-C w CH₃ - 109,5°
• pomiędzy H-C w CH₃ a C-C - 109,5°
• pomiędzy C-C a C=O - 120°
• pomiędzy H-C a C=O w grupie aldehydowej - 120°

e)

Silnie spolaryzowane jest wiązanie pomiędzy atomem węgla a atomem tlenu. Wszystkie pozostałe są słabo spolaryzowane

f)

oddziaływania dipol-dipol

g)

wiązania wodorowe pomiędzy atomem tlenu w aldehydzie a atomem wodoru w cząsteczce wody

h)

Różnica pomiędzy aldehydem octowym a propanem wynika z faktu, że mimo jednakowej masy i równej siły oddziaływań dyspersyjnych aldehyd octowy dodatkowo może wykształcać oddziaływania dipol-dipol zwiększając tym samym energię potrzebną do zmiany jego stanu skupienia.

Różnica pomiędzy aldehydem octowym a propionowym wynika z różnicy masy. Oba te związki wykazują takie same oddziaływania, jednak aldehyd propionowy ma większą masę więc i tym samym przejawia silniejsze oddziaływania dyspersyjne i do zmiany jego stanu skupienia potrzeba więcej energii.