a) Wydzielającym się gazem jest: wodór.

b) Równanie reakcji w formie cząsteczkowej: 

$2\mathrm{NaOH}+2\mathrm{Al}+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{Na}[\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_4]+3\mathrm{H}{}_2\uparrow$

Równanie reakcji w formie jonowej pełnej:

$2\mathrm{Na}{}^{+}+2\mathrm{OH}{}^{-}+2\mathrm{Al}+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{Na}{}^{+}+2[\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_4]{}^{-}+3\mathrm{H}{}_2\uparrow$

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

$2\mathrm{OH}{}^{-}+2\mathrm{Al}+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2[\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_4]{}^{-}+3\mathrm{H}{}_2\uparrow$

 

---

Wyjaśnienie:

Metal aktywny (glin) w reakcji z zasadą sodową w środowisku wodnym tworzy związek kompleksowy, zgodnie z treścią zadania - o liczbie koordynacyjnej 4: tetrahydroksoglinian sodu. Jako produkt uboczny tej reakcji wydziela się wodór.

W zapisie jonowym rozpisujemy dysocjację związków rozpuszczalnych w wodzie.