Poniżej przedstawiono poprawnie uzupełnioną tabelę:

Indywiduum chemiczne	Liczba orbitali, które ulegają hybrydyzacji w atomie centralnym
	orbitale typu s	orbitale typu p
$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$	1	3
$\mathrm{SO}{}_3$	1	2
$\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$	1	3
$\mathrm{BeCl}{}_2$	1	1

 

 

---

Wyjaśnienie:

Uproszczony wzór na określenie hybrydyzacji:  
L_p = L_(wpe) + σ   
gdzie: 
Lp   - liczba przestrzenna   
L_(wpe)    - liczba wolnych par elektronowych  
σ    - liczba wiązań σ 

Liczba przestrzenna (Lp)	2	3	4
Typ hybrydyzacji	sp	sp2	sp3
Orbitale biorące udział	s, px	s, px, py	s, px, py, pz

 

Więc:

Indywiduum chemiczne	Lp	Typ hybrydyzacji	Liczba orbitali, które ulegają hybrydyzacji w atomie centralnym
			orbitale typu s	orbitale typu p
$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$	4	sp3	1	3
$\mathrm{SO}{}_3$	3	sp2	1	2
$\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$	4	sp3	1	3
$\mathrm{BeCl}{}_2$	2	sp	1	1