Właściwości metali można wytłumaczyć występowaniem między nimi wiązania metalicznego. Powstaje między tworzącymi sieć krystaliczną kationami metali, a ich elektronami walencyjnymi. Elektrony te są zdelokalizowane tzn. poruszają się swobodnie pomiędzy dodatnimi elementami sieci tworząc tzw. gaz elektronowy, równoważąc sumaryczny ładunek elektrycznie obojętny. Jednocześnie struktura budowy metali ze względu na obecność gazu elektronowego, daje takim metalom, jak Fe,Ni, Co, Au, Cu, Ag- charakter kowalny i zdolny do odkształceń. Umieszczone jony metaliczne w sieci krystalicznej metali i siły oddziaływania między nimi (wiązanie metaliczne), sprawiają, że niektóre z nich są kowalne i ciągliwe. 

Natomiast związki jonowe powstają między atomami metali i niemetali, zbudowane są z jonów o przeciwnych znakach tworząc sieć krystaliczną. Jony te przyciągają się w wyniku sił elektrostatycznych, liczba kationów i anionów w kryształach związków jonowych są takie same - kryształ jest elektrycznie obojętny.