Zapisujemy równanie reakcji:

$\underset{2\mathrm{mol}}{\mathrm{HCOOH}}+\underset{3\mathrm{mol}}{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{OH}}\stackrel{\mathrm{H}{}^{+}}{\rightleftarrows }\mathrm{HCOOCH}{}_2\mathrm{CH}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

Wyrażenie na stałą równowagi przyjmuje postać: 

$K=\frac{\left[\mathrm{HCOOCH}{}_2\mathrm{CH}{}_3\right]\cdot \left[\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\right]}{\left[\mathrm{HCOOH}\right]\cdot \left[\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{OH}\right]}$   

 

Tworzymy tabelę, w której zapisujemy początkową liczbę moli, zmianę liczbę moli reagentów oraz liczbę moli reagentów  w stanie równowagi:

Reagenty	n0 [mol]	Δn [mol]	nR [mol]
HCOOH	2	-1.5	2 - 1,5 = 0,5
CH3CH2OH	3	-1,5	3 - 1,5 = 1,5
HCOOCH2CH3	0	+1,5	1,5
H2O	0	+1,5	1,5

 

Podstawiamy dane z tabeli do wyrażenia na stałą równowagi:

$K=\frac{1,5\cdot 1,5}{1,5\cdot 0,5}$

$K=3$

 

Odpowiedź: Stała równowagi tej reakcji estryfikacji wynosi 3.