Dane: 

$n_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}}=2\mathrm{mol}$  

$n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=4\mathrm{mol}$  

Szukane:

$C_p=?$

Obliczenia:

Masy molowe:

$M_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}}=60\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ 

$M_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Znając masy molowe oraz liczbę moli każdego ze związków obliczamy ich masy, korzystamy z poniższego wzoru: 

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$  

$m_s=2\mathrm{mol}\cdot 60\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=120\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=4\mathrm{mol}\cdot 18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=72\mathrm{g}$  

Obliczamy masę powstałego roztworu: 

$m_r=120\mathrm{g}+72\mathrm{g}=192\mathrm{g}$  

Stężenie procentowe wynosi:

$C_p=\frac{m_s}{m_{r-ru}}\cdot 100\%$   

$C_p=\frac{120\mathrm{g}}{192\mathrm{g}}\cdot 100\%=62,5\%$

 

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu wynosi 62,5%.