Równania reakcji chemicznych:

$\mathrm{CH}{}_4+\mathrm{Cl}{}_2\stackrel{\mathrm{h}\nu }{\to }\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Cl}+\mathrm{HCl}$

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Cl}+\mathrm{Cl}{}_2\stackrel{\mathrm{h}\nu }{\to }\mathrm{CH}{}_2\mathrm{Cl}{}_2+\mathrm{HCl}$

$\mathrm{CH}{}_2\mathrm{Cl}{}_2+\mathrm{Cl}{}_2\stackrel{\mathrm{h}\nu }{\to }\mathrm{CHCl}{}_3+\mathrm{HCl}$

$\mathrm{CHCl}{}_3+\mathrm{Cl}{}_2\stackrel{\mathrm{h}\nu }{\to }\mathrm{CCl}{}_4+\mathrm{HCl}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

W obecności światła alkany ulegają reakcji substytucji rodnikowej (rodnikami halogenowymi) tworząc odpowiednie halogenopochodne.

Metan w reakcji z chlorem w obecności światła utworzy chlorometan. Jeśli reakcja nie zostanie przerwana w odpowiednim momencie, a w naczyniu reakcyjnym będzie wystarczająca ilość chloru - metan będzie reagować dalej i ulegać kolejnym podstawieniom tworząc dichlorometan, następnie trichlorometan i na końcu tetrachlorometan.