Równania reakcji utleniania: 

$(\mathrm{COOH}){}_2\to 2\mathrm{CO}{}_2+2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 5$

 

Równanie reakcji redukcji: 

$\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}+5\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Mn}{}^{2+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}|\cdot 2$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Aby zapisać równanie procesu utleniania i równanie procesu redukcji w formie jonowo-elektronowej) należy:

• zidentyfikować wszystkie atomy, które zmieniają swój stopień utlenienia: Mn, C
• zidentyfikować reduktor (związek, jon, cząsteczkę), który/która zawsze oddaje elektrony, czyli bierze udział w procesie utleniania: (COOH)₂
• zidentyfikować utleniacz (związek, jon, cząsteczkę), który/która zawsze przyjmuje elektrony, czyli bierze udział w procesie redukcji: MnO₄^-
• obliczyć ilość elektronów potrzebną do zmiany stopni utlenienia dla reduktora: 5e^-
• obliczyć ilość elektronów potrzebną do zmiany stopni utlenienia dla utleniacza: 2e^-
• dopisać środowisko reakcji (w przypadku wodnego np.: H₂O, H⁺, H₃O⁺, OH^-), tak aby zbilansować ładunki po obu stronach równania oraz aby zgadzała się liczba atomów po lewej i prawej stronie równania.

Następnie uzgadniamy ilość elektronów, tak aby liczba elektronów biorących udział w reakcji utleniania była taka sama jak liczba elektronów biorących udział w reakcji redukcji. Równania z uzgodnioną ilością elektronów dodajemy do siebie by otrzymać uzgodnione równanie sumaryczne.