Reakcje elektrodowe: 

$\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{Cu}$

$\mathrm{NO}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NO}{}_3{}^{-}+4\mathrm{H}{}^{+}+3\mathrm{e}{}^{-}{E}_{\mathrm{NO}{}_3{}^{-}|\mathrm{NO}}^{\text{o}}=0,96\mathrm{V}$

W szeregu napięciowym metali odczytujemy potencjał standardowy reakcji:  $\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{Cu}$, który wynosi:

$E_{\mathrm{Cu}|\mathrm{Cu}{}^{2+}}^{\text{o}}=0,34\mathrm{V}$

Porównujemy potencjały standardowe dwóch reakcji elektrodowych i określamy, które półogniwo jest katodą, a które anodą. 

$E_{\mathrm{Cu}|\mathrm{Cu}{}^{2+}}^{\text{o}}<E_{\mathrm{NO}{}_3{}^{-}|\mathrm{NO}}^{\text{o}}$   

Anodą będzie półogniwo Cu²⁺|Cu, ponieważ posiada niższy potencjał niż półogniwo NO₃^- |NO, które będzie stanowiło katodę. 

Na anodzie zachodzi reakcja utleniania, więc na półogniwie Cu²⁺|Cu zachodzi reakcja utleniania: 

$\mathrm{Cu}\to \mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$

Na katodzie zachodzi reakcja redukcji, tym samym na półogniwie NO₃^-|NO zachodzi reakcja redukcji:

$\stackrel{\mathrm{V}}{\mathrm{N}}\mathrm{O}{}_3{}^{-}+4\mathrm{H}{}^{+}+3\mathrm{e}{}^{-}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{N}}\mathrm{O}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Bilansujemy liczbę elektronów biorących udział w obu reakcjach elektrodowych: 

$\mathrm{Cu}\to \mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 3$

$\stackrel{\mathrm{V}}{\mathrm{N}}\mathrm{O}{}_3{}^{-}+4\mathrm{H}{}^{+}+3\mathrm{e}{}^{-}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{N}}\mathrm{O}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}|\cdot 2$

$3\mathrm{Cu}\to 3\mathrm{Cu}{}^{2+}+6\mathrm{e}{}^{-}$

$2\stackrel{\mathrm{V}}{\mathrm{N}}\mathrm{O}{}_3{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}+6\mathrm{e}{}^{-}\to 2\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{N}}\mathrm{O}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Dodajemy stronami równania reakcji elektrodowych: 

$3\mathrm{Cu}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}+6\mathrm{e}{}^{-}\to 3\mathrm{Cu}{}^{2+}+6\mathrm{e}{}^{-}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$3\mathrm{Cu}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}+\cancel{6\mathrm{e}{}^{-}}\to 3\mathrm{Cu}{}^{2+}+\cancel{6\mathrm{e}{}^{-}}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Zapisujemy sumaryczne równanie reakcji utlenienia-redukcji zachodzących w ogniwie: 

$3\mathrm{Cu}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}\to 3\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Odpowiedź: Reakcja  $\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{Cu}$   przebiega w lewo (reakcja utleniania), a reakcja   $\mathrm{NO}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NO}{}_3{}^{-}+4\mathrm{H}{}^{+}+3\mathrm{e}{}^{-}$    przebiega również w lewo (reakcja redukcji). Sumaryczne równanie reakcji utleniania-redukcji przebiegającej w ogniwie to:  $3\mathrm{Cu}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}\to 3\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$.