Równanie reakcji chemicznej to: 

$\mathrm{C}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to 2\mathrm{SO}{}_2+\mathrm{CO}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Z równania reakcji wynika, że z 1 mola węgla powstają 2 mole tlenku siarki(IV).

Obliczmy ile moli stanowi 1,5 g węgla, jeśli 1 mol to 12 g węgla:

$M_{\mathrm{C}}=12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}12\mathrm{g}& -& 1\mathrm{mol}\\ 1,5\mathrm{g}& -& x\end{array}$

$x=\frac{1,5\mathrm{g}\cdot 1\mathrm{mol}}{12\mathrm{g}}=0,125\mathrm{mol}$

 

a) Obliczamy ile moli tlenku siarki(IV) powstanie jeśli do reakcji użyto 0,125 moli C:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{C}& -& 2\mathrm{mol}\mathrm{SO}{}_2\\ 0,125\mathrm{mol}\mathrm{C}& -& y\end{array}$

$y=\frac{0,125\mathrm{mol}\cdot 2\mathrm{mol}}{1\mathrm{mol}}=0,25\mathrm{mol}$

Odpowiedź:  W reakcji powstaje 0,25 moli tlenku siarki(IV).

 

b) Z równania reakcji wynika, że 1 mol węgla reaguje z 2 molami kwasu siarkowego(VI), obliczmy ile kwasu przereagowało z 1,5 g węgla:

Masa molowa kwasu siarkowego(VI) to:

$M_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}=98\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}12\mathrm{g}\mathrm{C}& -& 2\cdot 98\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\\ 1,5\mathrm{g}\mathrm{C}& -& z\end{array}$

$z=\frac{1,5\mathrm{g}\cdot 2\cdot 98\mathrm{g}}{12\mathrm{g}}=24,5\mathrm{g}$

Odpowiedź: Przereagowało 24,5 g kwasu siarkowego(VI).

 

c) Z równania reakcji wynika, że z 1 mola węgla powstają 2 mole wody, a 1 mol zawiera 6,02⋅10²³ cząsteczek wody.

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 2\cdot 6,02\cdot 10^{23}\text{cząsteczek}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ 0,125\mathrm{mol}& -& a\end{array}$

$a=\frac{0,125\mathrm{mol}\cdot 2\cdot 6,02\cdot 10^{23}\text{cząst.}}{1\mathrm{mol}}=1,505\cdot 10^{23}\text{cząst.}$

Odpowiedź: W reakcji powstało $1,505\cdot {10}^{23}$ cząsteczek wody.

 

d) W reakcji powstały łącznie 3 mole substancji gazowych (2 mole tlenku siarki(IV) i 1 mol tlenku węgla(IV)), a 1 mol substancji gazowych w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{C}& -& 3\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ 0,125\mathrm{mol}\mathrm{C}& -& b\end{array}$

$b=\frac{0,125\mathrm{mol}\cdot 3\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{1\mathrm{mol}}=8,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: W reakcji powstało 8,4 dm³ gazów.