a) Stosunek molowy reagentów:

$n_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}:n_{\mathrm{O}{}_2}:n_{\mathrm{CO}{}_2}:n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=1:3:2:3$

Ponieważ 1 mol każdego gazu w takich samych warunkach zajmuje taką samą objętość - stosunek molowy reagentów gazowych jest równy ich stosunkowi objętościowemu.

Stosunek objętościowy wynosi więc:

$V_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}:V_{\mathrm{O}{}_2}:V_{\mathrm{CO}{}_2}:V_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=1:3:2:3$

 

Stosunek masowy: 

$m_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}:m_{\mathrm{O}{}_2}:m_{\mathrm{CO}{}_2}:m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=1\cdot 46\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}:3\cdot 32\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}:2\cdot 44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}:3\cdot 18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$m_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}:m_{\mathrm{O}{}_2}:m_{\mathrm{CO}{}_2}:m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=46:96:88:54$

Skracając do możliwie najmniejszych liczb dzielimy powyższy stosunek masowy przez 2 i otrzymujemy:

$m_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}}:m_{\mathrm{O}{}_2}:m_{\mathrm{CO}{}_2}:m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=23:48:44:27$

 

b) Z równania reakcji wynika, że do otrzymania 3 moli pary wodnej potrzeba 3 moli tlenu cząsteczkowego, więc do otrzymania 3,6 mol pary wodnej potrzeba 3,6 mola tlenu cząsteczkowego.