Dane: 

$V_r=120\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$    

$d_r=1082\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$   

$C_p=10\%$   

Szukane: 

$m_s=?$   

Obliczenia: 

Znając objętość roztworu oraz jego gęstość obliczamy masę całego roztworu, w tym celu przekształcamy wzór na gęstość: 

$d=\frac{m}{V}\to m=d\cdot V$  

podstawiamy dane: 

$V_r=120\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,12\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

$m_r=0,12\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1082\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=129,84\mathrm{g}$      

Znając masę roztworu oraz stężenie procentowe obliczamy masę substancji rozpuszczonej, czyli masę "czystego" siarczanu(VI) potasu: 

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\to m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}$        

$m_s=\frac{10\%\cdot 129,84\mathrm{g}}{100\%}=12,984\mathrm{g}$   

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 12,984 g siarczanu(VI) potasu.