Skrócona konfiguracja elektronów w atomie selenu w stanie podstawowym (z uwzględnieniem podpowłok)		[Ar]4s23d104p4
Stopień utlenienia selenu w związkach chemicznych	najniższy	-II
	najwyższy	VI
Wzór związku chemicznego selenu z wodorem		H2Se
Wzór tlenku, w którym selen przyjmuje najwyższy stopień utlenienia		SeO3
Przewidywany charakter chemiczny tlenku selenu na najwyższym stopniu utlenienia (zasadowy, amfoteryczny, kwasowy, obojętny)		kwasowy

 

---

Wyjaśnienie:

Podpowłokowa konfiguracja elektronowa atomu selenu w stanie podstawowym to:

₃₄Se: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴.

Jego skrócona konfiguracja zawiera w sobie atom najbliższego poprzedzającego go helowca - argonu:

₁₈Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶,

przez co przyjmuje postać:

₃₄Se: [Ar]4s²3d¹⁰4p⁴.

i nie jest tożsama z konfiguracją jego elektronów walencyjnych (4s²3p⁴).

Pierwiastki mogą występować w swoim maksymalnym, minimalnym oraz na pośrednich stopniach utlenienia:

• maksymalny stopień utlenienia pierwiastka odpowiada ładunkowi jaki przyjąłby jon prosty pierwiastka po oddaniu wszystkich elektronów walencyjnych.
• minimalny stopień utlenienia pierwiastka odpowiada ładunkowi jaki miałby atom tego pierwiastka po przyjęciu tylu elektronów ile brakuje mu do oktetu/dubletu elektronowego (nie dotyczy metali, dla których, praktycznie zawsze, minimalny stopień utlenienia wynosi 0).

Selen posiada 6 elektronów walencyjnych - jego maksymalny stopień utlenienia wynosi VI. Atomowi selenu w stanie podstawowym brakuje 2 elektronów do oktetu elektronowego - jego minimalny stopień utlenienia wynosi -II. Tlenki niemetali na ich najwyższym możliwym stopniu utlenienia mają kwasowy charakter.