Wodorki zgodnie z rosnącym udziałem wiązania jonowego: 

$P{H}_3<H_{2}S<NaH$   

 

Pauling wyznaczył wzór na podstawie, którego można określi procentowy udział wiązania jonowego w związku chemicznym na podstawie różnicy elektroujemności $\Delta E_u$  : 

$\%=1-e^{-0,25\cdot \Delta E_u^2}\cdot 100$  

przyjmuje my, że 

$e=2,71828$   

 

- H₂S 

Różnica elektroujemności: 

$\Delta E_{H_{2}S}=2,5-2,1=0,4$  

podstawiamy do wzoru i obliczamy procentową zawartość wiązania jonowego: 

$\%=1-\left({2,71828}^{-0,25\cdot {0,4}^2}\right)\cdot 100=3,9\%$    

 

- PH₃ 

Różnica elektroujemności 

$\Delta E_{P{H}_3}=2,1-2,1=0$   

udział wiązania jonowego w PH₃: 

$\%=1-\left({2,71828}^{-0,25\cdot 0^2}\right)\cdot 100=0$   

 

- NaH 

Różnica elektroujemności: 

$\Delta E_{NaH}=2,1-0,9=1,2$  

udział wiązania jonowego w NaH: 

$\%=1-\left({2,71828}^{-0,25\cdot {1,2}^2}\right)\cdot 100=30,2\%$  

Wodorki metali mają budowę jonową tym samym udział wiązania jonowego w nich jest największa. Wodorki niemetali mają budowę kowalencyjną.