Wzór sumaryczny:  $C{S}_2$

Typ hybrydyzacji: sp

Liczba wiązań typu σ: 2

Liczba wiązań typu 𝜋: 2

 

Wyjaśnienie:

Z treści zadania wiemy, że dwuujemny jon pierwiastka Z ma konfigurację:

$\mathrm{Z}{}^{2-}:1\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{s}{}^{2}3\mathrm{p}{}^6$

Pierwiastek Z tworząc dwuujemny anion przyjął dwa dodatkowe elektrony. Konfiguracja pierwiastka Z będzie więc wyglądać:

$\mathrm{Z}:1\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{s}{}^{2}3\mathrm{p}{}^4$

Sumując liczbę elektronów otrzymujemy liczbę atomową pierwiastka Z = 16. Z to siarka.

Związek pierwiastka X i Z będzie mieć więc wzór:

$\mathrm{XS}{}_2$

Stosunek masowy pierwiastka X do Z w tym związku wynosi 3:16. Masa siarki to 32 g. Możemy więc zapisać:

$\frac{m_X}{m_Z}=\frac{m_X}{32\mathrm{g}\cdot 2}=\frac{3}{16}$

Mnożąc na krzyż otrzymujemy:

$16m_X=32\mathrm{g}\cdot 2\cdot 3$

$16m_X=192\mathrm{g}$

$m_X=12\mathrm{g}$

Z układu okresowego odczytujemy, że taką masę posiada węgiel. Pierwiastek X to węgiel.