Z tabeli umieszczonej w informacji wstępnej do zadania rozpuszczalność wodorotlenku wapnia w temperaturze 40^oC:

R = 1,41 g/100 g wody

Masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika, zatem masa powstałego roztworu wynosi: 

$m_r=1,41g+100g=101,41g$  

Obliczamy masę molową wodorotlenku wapnia:

$M_{Ca{\left(OH\right)}_2}=74\frac{g}{\text{mol}}$  

Znając masę wodorotlenku wapnia w roztworze, obliczamy liczbę jego moli:

$n=\frac{m}{M}$  

$n_{CaO{H}_2}=\frac{1,41g}{74\frac{g}{\text{mol}}}=0,02mol$  

Obliczamy objętość roztworu, przekształcamy wzór na gęstość:

$d=\frac{m}{V}\to V=\frac{m}{d}$   

$V_r=\frac{101,41g}{1\frac{g}{{\text{dm}}^3}}=101,41d{m}^3$  

Stężenie wodorotlenku wapnia w roztworze wynosi:

$C_m=\frac{0,02mol}{101,41d{m}^3}=0,0002\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wodorotlenek wapnia dysocjuje na 1 mol jonów Ca2+ oraz 2 mole jonów OH-, stężenie jonów OH- w roztworze wynosi zatem:

$C_{mO{H}^{-}}=2\cdot C_{mCa{\left(OH\right)}_2}$  

$C_{mO{H}^{-}}=2\cdot 0,0002\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,0004\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Obliczamy pOH roztworu, widząc, że pOH to minus logarytm dziesiętny ze stężenie jonów OH-:

$pOH=-\text{log}\left[O{H}^{-}\right]$  

$pOH=-\text{log}\left(0,0004\right)=3,4$  

Obliczając pH roztworu Korzystamy z zależności:

$pH+pOH=14$  

$pH=14-pOH$  

$pH=14-3,4=10,6$