Dane:

$C_{m1}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$C_{m2}=0,95\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$m_{Mg}=10g$  

Szukane:

$m_{Cu}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$C{u}^{2+}+Mg\to M{g}^{2+}+Cu$  

Zakładamy, że objętość roztworu wynos 1 dm3.

Liczba moli jonów Cu2+, które uległy wytrąceniu wynosi:

$m_{C{u}^{2+}}=1mol-0,95mol=0,05mol$  

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol jonów Cu2+ wytrąca się 1 mol mol miedzi, obliczamy ile gramów wydzieli się jeśli reakcji wytrącenia uległo 0,05 mola jonów Cu2+:

$1molCu-63,5gCu$  

$0,05mol-xgCu$  

$x=\frac{0,05mol\cdot 63,5g}{1mol}=3,175gCu$