Rozwiązanie 1

1. Wpływ wzrostu temperatury na wydajność reakcji (p=const) i uzasadnienie:

Wzrost temperatury powoduje zwiększenie wydajności tworzenia CO i H₂, ponieważ przemiana ta jest endotermiczna (ΔH > 0). Zgodnie z regułą przekory wydajność reakcji endotermicznej wzrasta ze wzrostem temperatury.

 

2. Wpływ wzrostu temperatury na wydajność reakcji (p=const) i uzasadnienie:

Wzrost ciśnienia wpływa na wzrost wydajność przemiany metanu, łączna liczba moli gazowych substratów jest mniejsza od łącznej liczby moli gazowych produktów. Wzrost ciśnienia powoduje zmniejszenie wydajności tej przemiany.

 

---

Rozwiązanie 2

Wpływ wzrostu temperatury na wydajność reakcji (p=const) i uzasadnienie:

Wzrost temperatury spowoduje zwiększenie się wydajności reakcji. Opisana reakcja jest endotermiczna, co oznacza, że wraz z dostarczeniem ciepła stan równowagi przesunie się w stronę tworzenia produktów. 

Wpływ wzrostu ciśnienia na wydajność reakcji (T=const) i uzasadnienie:

Wzrost ciśnienia spowoduje zmniejszenie wydajności reakcji. Wraz ze wzrostem ciśnienia maleje objętość reakcyjna, więc zgodnie z regułą przekory układ przejdzie do stanu, w którym zajmuje mniejszą objętość- w opisanej reakcji substraty zajmują mniejszą objętość niż produkty.