Równanie reakcji 1.:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\rightleftarrows \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Równanie reakcji 2.:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}\rightleftarrows \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Wprowadzenie do roztworu mocnego kwasu jest równoważne z wprowadzeniem do niego jonów H₃O⁺, które będą zobojętniane przez formę zasadową buforu - aniony CH₃COO^-. Analogicznie wprowadzenie mocnej zasady do roztworu, drastycznie podnosi w nim stężenie anionów wodorotlenowych. Mogą one zastać zobojętnione przez kwasową formę buforu - niezdysocjowane cząsteczki CH₃COOH.