a)

Zauważamy, że stężenie NO w doświadczeniu 4. jest 6-krotnie większe od tego w doświadczeniu 6. przy czym stężenia H₂ są w nich jednakowe:

Numer doświadczenia	Stężenie NO [mol/dm3]	Stężenie H2 [mol/dm3]	Początkowa szybkość reakcji [mol/dm3⋅s]
1.	0,5	0,2	0,0048
2.	0,5	0,1	0,0024
3.	0,5	0,05	0,0012
4.	0,75	0,2	0,0108
5.	0,25	0,2	0,0012
6.	0,125	0,2	0,0003

Obliczamy zmianę szybkości obu reakcji:

$\frac{v_2}{v_1}=\frac{0,0108\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}}{0,0003\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}}$

$\frac{v_2}{v_1}=36$

$v_2=36\cdot v_1$

 

Odpowiedź: Gdy stężenie NO zwiększy się 6-krotnie, a stężenie wodoru pozostanie niezmienne, szybkość reakcji wzrośnie 36 razy.

 

b)

Zauważamy, że w doświadczeniu 1. stężenie wodoru jest czterokrotnie większe niż w doświadczeniu 3., przy czym w obu doświadczeniach stężenie NO jest takie samo:

Numer doświadczenia	Stężenie NO [mol/dm3]	Stężenie H2 [mol/dm3]	Początkowa szybkość reakcji [mol/dm3⋅s]
1.	0,5	0,2	0,0048
2.	0,5	0,1	0,0024
3.	0,5	0,05	0,0012
4.	0,75	0,2	0,0108
5.	0,25	0,2	0,0012
6.	0,125	0,2	0,0003

Obliczamy zmianę szybkości obu reakcji:

$\frac{v_2}{v_1}=\frac{0,0048\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}}{0,0012\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}}$ 

$\frac{v_2}{v_1}=4$

$v_2=4\cdot v_1$

 

Odpowiedź: Gdy stężenie H₂ zwiększy się 4-krotnie, a stężenie tlenku azotu(II) pozostanie niezmienne, szybkość reakcji wzrośnie 4 razy.