Elektroujemność pierwiastków: 

$E_H=2,1$  

$E_{Br}=2,8$  

Różnica elektroujemności: 

$\Delta EN=E_{Br}-E_H$  

$\Delta EN=2,8-2,1=0,7$   

W cząsteczce bromowodoru różnica elektroujemności pierwiastków wynosi 0,7, tym samym między atomem bromu i wodoru tworzy się wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. 

Atom wodoru ma jeden elektron walencyjny na orbitalu 1s, natomiast atom chloru siedem na orbitali 3s i 3p. Aby utworzyć trwałą konfigurację elektronową zarówno atomowi wodoru jak i atomowi bromu brakuje po jednym elektronie, tym samym obydwa atomy uwspółrzędniają swoje niesparowane elektrony walencyjne uzyskując trwałą konfiguracją i tworząc wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. 

 

Utworzona wspólna para elektronowa ze względu na większą elektroujemność atomu bromu jest przesunięta w stronę atomu bromu.