a)

Be²⁺  

Atom berylu oddając swoje dwa elektrony - zmniejsza liczbę swoich elektronów o 2, tym samym przyjmuje konfigurację najbliższego, poprzedzającego go w układzie okresowym gazu szlachetnego, czyli helu - He. 

Konfiguracja elektronowa:

  ${}_{4}B{e}^{2+}:1s^2$   

 

Na⁺ 

Atom sodu oddając jeden elektron - zmniejsza liczbę swoich elektronów o 1, tym samym przyjmuje konfigurację najbliższego, poprzedzającego go w układzie okresowym gazu szlachetnego, czyli neonu - Ne.  

Konfiguracja elektronowa: 

${}_{11}N{a}^{+}:1s^{2}2s^{2}2p^6$   

 

b)

Cl^- 

Atom chloru przyjmując jeden elektron - zwiększa liczbę swoich elektronów o 1, tym samym przyjmuje konfigurację najbliższego, następującego po nim w układzie okresowym gazu szlachetnego, czyli argonu - Ar.   

Konfiguracje elektronowa: 

${}_{17}C{l}^{-}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$    

 

S^2-   

Atom siarki przyjmując dwa elektrony - zwiększa liczbę swoich elektronów o 2, tym samym przyjmuje konfigurację najbliższego, następującego po nim w  układzie okresowym gazu szlachetnego, czyli argonu - Ar.  

Konfiguracja elektronowa: 

${}_{16}{S}^{2-}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$