$H_2+C{l}_2\to 2HCl$  

Z równania reakcji wynika, że w tej reakcji stosunki molowe między reagentami to 1:1:2.

a)

Ponieważ w wodór i chlor reagują równomolowo, a w doświadczeniu użyto więcej moli chloru oznacza to, że chlor został użyty w nadmiarze i część użytego chloru nie przereaguje, zaś wodór w całości ulegnie reakcji.

Ilość moli otrzymanego chlorowodoru liczymy zatem w stosunku do liczby moli użytego wodoru.

$1mo{l}_{H_2}-2{\text{mole}}_{HCl}$  

$2{\text{mole}}_{H_2}-x$  

$x=\frac{2{\text{mole}}_{H_2}\cdot 2{\text{mole}}_{HCl}}{1mo{l}_{H_2}}=4{\text{mole}}_{HCl}$  

Odpowiedź: Otrzymano 4 mole chlorowodoru.

b)

Ponieważ w wodór i chlor reagują równomolowo, a w doświadczeniu użyto więcej moli wodoru oznacza to, że wodór został użyty w nadmiarze i część użytego wodoru nie przereaguje, zaś chlor w całości ulegnie reakcji.

Ilość moli otrzymanego chlorowodoru liczymy zatem w stosunku do liczby moli użytego chloru.

$1mo{l}_{C{l}_2}-2{\text{mole}}_{HCl}$  

$2{\text{mole}}_{C{l}_2}-x$  

$x=\frac{2{\text{mole}}_{C{l}_2}\cdot 2{\text{mole}}_{HCl}}{1mo{l}_{C{l}_2}}=4{\text{mole}}_{HCl}$  

Odpowiedź: Otrzymano 4 mole chlorowodoru.