Wzór tego tlenku można zapisać jako  $S_x{O}_y$  . Jeżeli siarka stanowi 40% masy tlenku, to tlen stanowi 60%.

Masa siarki to 32 u, a masa tlenu to 16 u. Liczymy stosunek x:y

$\frac{x\cdot 32}{y\cdot 16}=\frac{40\%}{60\%}\text{/}\cdot 16$  

$\frac{x\cdot 32}{y}=\frac{2}{3}\cdot 16\text{/}:32$  

$\frac{x}{y}=\frac{2\cdot 16}{3\cdot 32}=\frac{1}{3}$  

Wzór empiryczny to SO₃.

Znając masę molową związku możemy obliczyć wzór rzeczywisty:

$m_{{\left(S{O}_3\right)}_n}=80$  

$\left(32+3\cdot 16\right)\cdot n=80$  

$80\cdot n=80\text{/}80$  

$n=1$  

Zatem wzór rzeczywisty tego tlenku siarki jest identyczny jak empiryczny, czyli SO₃.