Wzór cząsteczki kwasu azotowego(V):  

Odpowiedź	Liczba wolnych par elektronowych	Liczba wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych
		wszystkich	koordynacyjnych
A	6	4	1
B	7	5	1
C	4	5	0
D	5	5	1

 

---

Wyjaśnienie:

Typ wiązania chemicznego można w przybliżeniu określić na podstawie różnicy elektroujemności między pierwiastkami:

• wiązanie jonowe - różnica elektroujemności większa niż 1,7

• wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - różnica elektroujemności większa od 0

• wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - różnica elektroujemności równa 0

Niektórzy autorzy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane uznają dopiero od różnicy elektroujemności większej niż 0,4

Podczas rysowania wzoru elektronowego trzeba pamiętać o następujących zasadach:

• Pierwiastki dążą do uzyskania 8 elektronów walencyjnych (z wyjątkiem niektórych związku typu SF6, PCl5 w których reguła oktetu nie jest spełniona; w takich związkach w celu wyznaczenia liczby wolnych par elektronowych atomu centralnego korzystamy ze wzorów wynikających z metody VSEPR) lub 2 elektronów walencyjnych w przypadku wodoru.
• Każde pojedyncze wiązanie dostarcza obu atomom, które łączy po 1 elektronie.
• Atomy staramy się połączyć najpierw za pomocą "zwykłych" wiązań, a dopiero potem za pomocą wiązań koordynacyjnych.
• Donor wiązania koordynacyjnego (atom od którego jest skierowana strzałka) nie traci swoich 2 elektronów, a akceptor wiązania koordynacyjnego (atom do którego jest skierowana strzałka) zyskuje 2 elektrony.
• Donorami wiązania koordynacyjnego są zwykle atomy, które uzyskały oktet elektronowy przez "zwykłe" wiązania i mają wolne pary elektronowe.