Liczba wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych	Liczba wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych		Liczba wolnych par elektronowych
0	wszystkich	koordynacyjnych	10
	6	2

 

---

Wyjaśnienie:

Typ wiązania chemicznego można w przybliżeniu określić na podstawie różnicy elektroujemności między pierwiastkami:

• wiązanie jonowe - różnica elektroujemności większa niż 1,7

• wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - różnica elektroujemności większa od 0

• wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - różnica elektroujemności równa 0

Niektórzy autorzy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane uznają dopiero od różnicy elektroujemności większej niż 0,4. 

Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym rodzajem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego. 

Wolne pary elektronowe posiadają wszystkie atomy tlenu. Są to po 2 elektrony nie biorące udziału w tworzeniu wiązania.

Wiązania koordynacyjne występują między atomem siarki, a atomami tlenu - są oznaczone strzałkami.