Reakcja chemiczna:

$\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2$  

 

Wzory substancji, których roztwory można zmieszać, aby zaszła reakcja chemiczna:

    A. CuSO₄ i Ba(OH)₂  

    B. CuCl₂ i KNO₃  

   C. CuSO₄ i KOH  

    D. CuCl₂ i AgNO₃  

 

---

Wyjaśnienie:

Poniżej przedstawiono równania reakcji zachodzących po zmieszaniu roztworów z punktu c:

• forma cząsteczkowa:

$\mathrm{CuSO}{}_4+2\mathrm{KOH}\to \mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4$

• forma jonowa:

$\mathrm{Cu}{}^{2+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+2\mathrm{K}{}^{+}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$

• forma jonowa skrócona:

$\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2$

 

Wybranie odpowiedzi A jest błędne, ponieważ jako pierwszy będzie wytrącać się siarczan(VI) baru. Jego iloczyn rozpuszczalności jest mniejszy od iloczynu rozpuszczalności wodorotlenku miedzi(II), co przekłada się na jego mniejszą rozpuszczalność.