Dane:

$V_r=400c{m}^3$

$C_{m1}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$m_{NaOH}=0,4g$  

Szukane:

$C_{m2}=?$  

Rozwiązanie:

Znając objętość oraz początkowe stężenie molowe roztworu obliczamy liczbę moli wodorotlenku sodu. Korzystamy z poniższego wzoru: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

Wiemy, że stężenie molowe odnosi się do liczby moli substancji w 1 dm³, przeliczamy objętość roztworu z centymetrów sześciennych na decymetry sześcienne:

$V_r=400c{m}^3=0,4d{m}^3$  

$n_1=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,4d{m}^3=0,04mol$  

Obliczamy masę molową wodorotlenku sodu:

$M_{NaOH}=23\frac{g}{\text{mol}}+16\frac{g}{\text{mol}}+1\frac{g}{\text{mol}}=40\frac{g}{\text{mol}}$  

Obliczamy liczbę moli, które stanowią 0,4 g wodorotlenku sodu:

$n_2=\frac{0,4g}{40\frac{g}{\text{mol}}}=0,01mol$  

 

Sumaryczna liczba moli substancji wynosi:

$n_3=0,04mol+0,01mol=0,05mol$  

 

Stężenie molowe molowe otrzymanego roztworu wynosi:

$C_{m2}=\frac{0,05mol}{0,4d{m}^3}=0,125\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe molowe otrzymanego roztworu wynosi 0,125 mol/dm³.