Równanie reakcji: 

$I^{-}+S{O}_4^{2-}+H^{+}\to I_2+H_{2}S+H_{2}O$     

a) Równia połówkowe bilansu elektronowego: 

- reakcja utlenienia

$2I^{-}\to \stackrel{0}{I_2}+2e^{-}$    

- reakcji redukcji: 

$\stackrel{VI}{S}{O}_4^{2-}+8e^{-}+8H^{+}\to S^{2-}+4H_{2}O$   

Uzgadniamy liczbę elektronów oddanych i przyjętych, dlatego reakcję redukcji mnożymy razy 4: 

$2I^{-}\to I_2+2e^{-}\mid \cdot 4$    

$8I^{-}\to 4I_2+8e^{-}$      

 

b) Równanie reakcji z uzgodnionymi współczynnikami: 

$8I^{-}+S{O}_4^{2-}+10H^{+}\to 4I_2+H_{2}S+4H_{2}O$   

c) Nazwa jonu, który jest utleniaczem: jon siarczanowy(VI)