W celu ułożenia reakcji elektrodowych odczytujemy potencjały standardowe dla cyny i żelaza.  

$E_{Fe\mid F{e}^{2+}}^0=-0,44\left[V\right]$   

$E_{Sn\mid S{n}^{2+}}^0=-0,14\left[V\right]$    

Żelazo posiada niższy potencjał standardowy od cyny, dlatego żelazo będzie ulegało reakcji utleniania stanowiąc anodę, natomiast cyna będzie ulegała reakcji redukcji stanowiąc katodę. 

Równania reakcji elektrodowych: 

$\stackrel{\left(-\right)}{A}:Fe\to F{e}^{2+}+2e^{-}$    

$\stackrel{\left(+\right)}{K}:S{n}^{2+}+2e^{-}\to Sn$   

 

---

Wyjaśnienie:

Anodą jest elektroda, na której zachodzi utlenianie, a katodą elektroda, na której zachodzi redukcja.