a) atom berylu   ${}_{4}B$    

Atom berylu znajduje się w w drugim okresie, posiada zatem 2 powłoki. Pierwsza powłoka K zbudowana jest z jednej podpowłoki s. Druga powłoka L - zbudowana jest z dwóch podpowłok s oraz p. 

W atomie berylu liczba elektronów = 4  

Powłokowa konfiguracje atomu berylu to:  $K^2{L}^2$    

Pierwsza powłoka K zbudowana jest z jednej podpowłoki s, która maksymalnie może pomieścić 2 elektrony. Druga powłoka L - zbudowana jest z dwóch podpowłok s, która również może pomieścić 2 elektrony oraz p, która może pomieścić 6 elektronów. 

Podpowłokowa konfiguracja elektronowa:  $1s^{2}2s^2$   

Skrócona podpowłokowa konfiguracje elektronowa:  $\left[He\right]2s^2$   

 

b) atom azotu   ${}_{7}N$     

Atom azotu znajduje się w 2 okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Oznacza to, że zbudowany jest z dwóch powłok elektronowych K oraz L. 

W atomie azotu liczba elektronów = 7 

Powłokowa konfiguracja elektronowa:  $K^2{L}^5$   

Pierwsza powłoka K zbudowana jest z jednej podpowłoki s, która maksymalnie może pomieścić 2 elektrony. Druga powłoka L - zbudowana jest z dwóch podpowłoki s, która również może pomieścić 2 elektrony oraz podpowłoki p, która może pomieścić 6 elektronów. 

A atomie azotu na ostatniej powłoce znajduje się 5 elektronów: 2 z nich maksymalnie może zajmować podpowłokę s, natomiast pozostałe 3 zajmują podpowłokę p.  

Podpowłokowa konfiguracje elektronowa:   $1s^{2}2s^{2}2p^3$  

Skrócona podpowłokowa konfiguracje elektronowa:  $\left[He\right]2s^{2}2p^3$