1 szkoły ponadpodstawowej

I liceum

I technikum

Chemia 1. Zakres podstawowy

Dane:  mat.Ar​=35,97 u Szukane:  mAr​=? [g] Rozwiązanie:  Wiemy, że 1 u stanowi 1,66 ٠ 10-27 kg, tym samym 1 u odpowiada masie równej 1,66٠10-24 g, obliczamy ile gramów stanowi masa atomowa izotopu argonu, która wynosi 35,97 u:  1 u   −  1,66⋅10−24 g     35,97 u    −   x   g     x=1 u35,97 u⋅1,66⋅10−24 g​=5,97⋅10−23 g    Odpowiedź: Masa izotopu argonu wynosi 5,97٠10-23 g.

Rozwiązanie 1

Dane:  mNi​=1,07⋅10−22 g    Szukane:  mat.Ni​=? [u]   Rozwiązanie:  Wiemy, że 1 u równa się 1,66٠10-27 kg, odpowiada to masie wyrażonej w gramach równej

a) bor  -    5​B   Konfiguracja elektronowa podpowłokowa:   1s2  2s2  2p1      b) fluor

a) węgiel  -   6​C    Konfiguracje elektronowa podpowłokowa:  1s2  2s2  2p2    Skrócona konfiguracje elektronowa:   [2​He]  2s2  2p2       b) tlen

<table style="border-collapse:collapse;width:705px;height:111px;" border="1">
<tbody>
<tr style="height:22px;">
<td style="background-color:#99ccff;text-align:center;width:576px;">&nbsp;Zdanie&nbsp;</td>
<td style="background-color:#99ccff;text-align:center;width:122px;">&nbsp;P / F&nbsp;</td>
</tr>
<tr style="height:22px;">
<td style="width:576px;height:22px;">&nbsp;a) Atomy tlenu, siarki i selenu mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych.&nbsp;</td>
<td style="width:122px;height:22px;text-align:center;">&nbsp;P&nbsp;</td></tr></tbody></table>

Konfiguracja elektronowa:  1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p6  5s2  4d10  5p5      Liczba elektronów w atomie równa się liczbie protonów w jądrze atomowym.

Konfiguracje elektronowa:  1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p6  5s2  4d10  5p6  6s2  5d10  4f14  5p6  7s2  6d1  5f3      Liczba elektronów w atomie równa się liczbie protonów w jądrze atomowym.

a) Konfiguracja atomu X:   1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s1     Widzimy, że atom nieznanego pierwiastka zbudowany jest z czterech powłok elektronowych.

a) KCl  Elektroujemność atomów:  EK​=0,9 ECl​=3,0 Różnica elektroujemności miedzy atomami:

a) jon sodu - ładunek jednododatni Na+

a) H-  
Atom wodoru przyjął jeden elektron stając się anionem wodorkowy i osiągnął konfigurację elektronową najbliższego helowca - helu. 
liczba elektronów na zewnętrznej powłoce: 2 
b) H+

a) Ca2+ 
Atom wapnia oddał swoje dwa elektrony walencyjne stając się kationem wapnia i osiągnął konfigurację

Baza wiedzy - Chemia - szkoła ponadpodstawowa podstawa

Baza wiedzy - Chemia - szkoła ponadpodstawowa rozszerzenie

Najwygodniejszy sposób nauki z edukacyjnym Odrabiamy AI

13

Chemia 1. Zakres podstawowy