Dane: 

$A_1=50$  

$A_2=52$   

$A_3=53$   

$A_4=54$  

Szukane: 

$m_{at.Cr}=?$

Rozwiązanie: 

Z tabeli 2. na stronie 410 odczytujemy zawartości procentowe każdego z izotopów chromu: 

$p_1=4,31\%$    

$p_2=83,76\%$    

$p_3=9,55\%$

$p_4=2,38\%$   

 

Średnia masa atomowa jest średnią ważoną z mas poszczególnych izotopów, która uwzględnia zawartość procentową izotopów w występującej w przyrodzie mieszaninie.

Średnią masę atomową można obliczyć korzystając z poniższego wzoru:  

$m_{at.}=\frac{A_1\cdot p_1+A_2\cdot p_2+\dots +A_n\cdot p_n}{100\%}$     

gdzie: 

$A_1,A_2,\dots ,A_n$   - liczby masowe izotopów 

$p_1,p_2,\dots ,p_n$   - zawartość procentowa każdego z izotopów 

 

Znając liczby masowe oraz zawartości procentowa każdego z pierwiastków podstawiamy dane do powyższego wzoru: 

$m_{at.}=\frac{50\cdot 4,31\%+52\cdot 83,76+53\cdot 9,55\%+54\cdot 2,38\%}{100\%}$  

$m_{at.}=52,06\text{u}$    

Odpowiedź: Średnia masa atomowa chromu wynosi 52,06 u.