Stężenie procentowe określa zawartość substancji w roztworze. W przypadku hydratów odnosi się do zawartości czystej soli, bez związanej wody.

Masa roztworu jest sumą masy wody i masy hydratu i wynosi:

$\text{m}{}_{\text{r}}=\text{m}{}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}+\text{m}{}_{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\cdot 4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\text{60}\text{g}+\text{m}$  , gdzie m jest to masa hydratu.

Skoro stężenie procentowe wynosi 14% oznacza to, że masa czystej soli w tym roztworze stanowi 14% masy całego roztworu, zatem:  $\text{m}{}_{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2}=\text{14}\%\cdot m{}_{\text{r}}=\text{0,14}\cdot \left(60g+m\right)=\text{8,4}\text{g}+\text{0,14}\cdot m$  

Korzystając z układu okresowego liczymy masy jednego mola zarówno chlorku manganu jak i hydratu:

$\text{m}{}_{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2}=\text{m}{}_{\text{Mn}}+\text{2}\cdot m{}_{\text{Cl}}=\text{126}\text{g}$  

$\text{m}{}_{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\cdot 4H{}_2\mathrm{O}}=\text{m}{}_{\text{Mn}}+\text{2}\cdot m{}_{\text{Cl}}+\text{8}\cdot m{}_{\text{H}}+\text{4}\cdot m{}_{\text{O}}=\text{198}\text{g}$  

Zatem 198 g hydratu zawiera 126 g czystej soli. Liczymy w jakiej masie hydratu (m) znajduje się 8,4 g + 0,14m soli:

$126g-198g$  

$8,4g+0,14\cdot m-m$  

$m\cdot 126g=198g\cdot \left(8,4g+0,14\cdot m\right)$  

$m\cdot 126g=1663,2g^2+m\cdot 27,72g\text{/}-m\cdot 27,72g$  

$m\cdot 98,28g=1663,2g^2\text{/}:98,28g$  

$m=16,92g$  

Odpowiedź: Do 60 g wody należy dodać 16,92 g MnCl₂ ٠ 4H₂O.