a)

Równanie reakcji: $\stackrel{0}{\mathrm{Fe}}+\stackrel{0}{\mathrm{S}}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Fe}}\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{S}}$

Utlenianie: $\stackrel{0}{\mathrm{Fe}}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Fe}}+2\mathrm{e}{}^{-}$
Redukcja: $\stackrel{0}{\mathrm{S}}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{S}}$

Utleniacz: S
Reduktor: Fe

 

b)

Równanie reakcji: $\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Mg}}\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{O}}+\stackrel{0}{\mathrm{H}}{}_2\to \stackrel{0}{\mathrm{Mg}}+\stackrel{\mathrm{I}}{\mathrm{H}}{}_2\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{O}}$

Utlenianie: $\stackrel{0}{\mathrm{H}}{}_2\to 2\stackrel{\mathrm{I}}{\mathrm{H}}+2\mathrm{e}{}^{-}$
Redukcja: $\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \stackrel{0}{\mathrm{Mg}}$

Utleniacz: MgO
Reduktor: H₂

c)

Równanie reakcji: $2\stackrel{0}{\mathrm{Mg}}+\stackrel{0}{\mathrm{O}}{}_2\to 2\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Mg}}\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{O}}$

Utlenianie: $\stackrel{0}{\mathrm{Mg}}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Mg}}+2\mathrm{e}{}^{-}$
Redukcja: $\stackrel{0}{\mathrm{O}}{}_2+4\mathrm{e}{}^{-}\to 2\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{O}}$

Utleniacz: O₂
Reduktor: Mg

d)

Równanie reakcji: $\stackrel{0}{\mathrm{H}}{}_2+\stackrel{0}{\mathrm{S}}\to \stackrel{\mathrm{I}}{\mathrm{H}}{}_2\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{S}}$

Utlenianie: $\stackrel{0}{\mathrm{H}}{}_2\to 2\stackrel{\mathrm{I}}{\mathrm{H}}+2\mathrm{e}{}^{-}$
Redukcja: $\stackrel{0}{\mathrm{S}}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{S}}$

Utleniacz: S
Reduktor: H₂

---

Wyjaśnienie:

Reguły dotyczące stopni utlenienia:

1. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w obojętnym związku jest równa 0.
2. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w jonie jest równa ładunkowi tego jonu.
3. Tlen w związkach przyjmuje zwykle -II stopień utlenienia (w H₂O₂ -I, a w OF₂ +II).
4. Wodór w związkach przyjmuje zwykle +I stopień utlenienia (w wodorkach metali -I).
5. Metale w związkach przyjmują dodatnie stopnie utlenienia równe ich wartościowości.
6. Pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0.

Utleniacz to substrat, którego pierwiastek/jeden z pierwiastków obniża stopień utlenienia.

Reduktor to substrat, którego pierwiastek/jeden z pierwiastków zwiększa stopień utlenienia.

Utlenianie - proces w którym bierze udział reduktor, dochodzi w nim do zwiększenia stopnia utlenienia.

Redukcja - proces w którym bierze udział utleniacz, dochodzi w nim do obniżenia stopnia utlenienia.

Pierwiastek obniża stopień utlenienia przyjmując elektrony, a zwiększa stopień utlenienia oddając elektrony. Dopisujemy odpowiednią ilość elektronów po lewej stronie w procesie redukcji, a po prawej stronie w procesie utlenienia.