Rozwiązanie 1

Probówki według zwiększającej się szybkości reakcji:

1 < 3 < 2 

 

Większe rozdrobnienie substratów = większa szybkość reakcji chemicznej

Wyższa temperatura układu = większa szybkość reakcji chemicznej

 

---

Rozwiązanie 2

Porównajmy probówkę 1 a 2 i 3. 

Wszystkie zawierają próbkę tego samego pierwiastka o takiej samej masie. Dodawany jest do nich identyczny roztwór. 

Jedyną różnicą jest stopień rozdrobnienia. Im będzie on większy, tym reakcja będzie zachodzić szybciej. Wynika to z faktu, że po rozdrobnieniu substancji posiada ona sumarycznie znacznie większą powierzchnię, którą może oddziaływać z cząsteczkami kwasu. 

Zatem reakcja w probówce 1 będzie zachodzić najwolniej. 

 

Porównajmy probówkę 2 i 3. 

Jedyna różnica między nimi to podgrzanie probówki 2. 

Będzie to skutkowało szybszym zachodzeniem reakcji w probówce 2, ponieważ atomy żelaza będą szybciej drgały i częściej zderzały się z cząsteczkami kwasu. 

 

Ułożenie probówek względem wzrastającej szybkości reakcji chemicznej: 

1->3->2