Zapisujemy równania dysocjacji elektrolitycznej:

1. $H_4{P}_2{O}_7\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }{H}^{+}+H_3{P}_2{O}_7^{-}{\alpha }_1=67,5\%$  

2. $H_3{P}_2{O}_7^{-}\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }{H}^{+}+H_2{P}_2{O}_7^{2-}{\alpha }_2=42,8\%$  

3. $H_2{P}_2{O}_7^{2-}\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }{H}^{+}+H{P}_2{O}_7^{3-}{\alpha }_3=0,4\%$  

4. $H{P}_2{O}_7^{3-}\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }{H}^{+}+P_2{O}_7^{4-}{\alpha }_4=0,025\%$  

 

Jak widzimy każdy kolejny etap dysocjacji elektrolitycznej ma niższą wartość stopnia dysocjacji, czyli dysocjacja zachodzi w coraz mniejszym stopniu. Wśród jonów w roztworze najwięcej będzie kationów H⁺, ponieważ powstają one w każdym etapie dysocjacji elektrolitycznej. Najmniejsze stężenie będą miały aniony P₂O₄^- gdyż stopień dysocjacji 4 etapu dysocjacji ma najmniejszą wartość. 

1 etap dysocjacji zachodzi w większym stopniu niż 50%, przez co stężenie jonów H⁺, będzie na pewno większe niż stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu.

Stężenie anionów H₃P₂O₇^- będzie niższe niż stężenie niezdysocjowanych cząsteczek H₄P₂O₇, gdyż aniony te biorą udział w kolejnym etapie dysocjacji.

Jony i cząsteczki uszeregowane w kolejności od największego do najmniejszego stężenia:

$[\mathrm{H}{}^{+}]>\left[H_4{P}_2{O}_7\right]>\left[H_3{P}_2{O}_7^{-}\right]>\left[H_2{P}_2{O}_7^{2-}\right]>\left[H{P}_2{O}_7^{3-}\right]>\left[P_2{O}_7^{4-}\right]$