Rozwiązanie 1

 

Dane:

$m_{MgC{l}_2}=100\text{g}$  

Szukane:

$m_{Mg}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$   

Masy molowe:

$M_{Mg}=24\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{MgC{l}_2}=24+35,5\cdot 2=95\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Z równania reakcji chemicznej widzimy, że w reakcji 1 mola magnezu, czyli 24 g z kwasem solnym można otrzymać 1 mol chlorku magnezu, czyli 95 g, obliczamy ile gramów magnezu należy użyć do reakcji w celu otrzymania 100 g MgCl₂:

$24\text{g}Mg-95\text{g}MgC{l}_2$  

$\text{x}\text{g}Mg-100\text{g}MgC{l}_2$  

$\text{x}=\frac{24\text{g}\cdot 100\text{g}}{95\text{g}}=25,3\text{g}Mg$  

Odpowiedź: Do reakcji należy użyć 25,3 g magnezu.

 

---

Rozwiązanie 2

Dane:

$m_{MgC{l}_2}=100\text{g}$

$M_{Mg}=24\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{MgC{l}_2}=24+35,5\cdot 2=95\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

Szukane:

$m_{Mg}=?$  

Rozwiązanie:

Zaczynamy od napisania równania reakcji:

  $Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$   

Obliczamy liczbę moli soli 

$1\text{mol}MgC{l}_2-95\text{g}$  

$x\text{mol}MgC{l}_2-100g$  

$x=\frac{1\cdot 100}{95}=\frac{100}{95}=1,053\text{mol}$  

Ze stechiometrii reakcji wiemy, że aby otrzymać 1 mol chlorku magnezu należy użyć 1 mol sodu. 

$n_{MgC{l}_2}=n_{Mg}$  

Obliczamy masę magnezu.

$m=n\cdot M$  

$m_{Mg}=1,053\cdot 24=25,272\text{g}$  

Odpowiedź: Należy użyć 25,272 g magnezu.