Dane: 

$m_{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}=0,25\text{g}$   

$\Delta H=4123J$    

Szukane: 

$\Delta H_{sp}=?$   

Rozwiązanie: 

Entalpie spalania odnosi się do spalanie 1 mola związku chemicznego. 

Masa molowa sacharozy: 

$M_{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}=342\frac{\text{g}}{\text{mol}}$    

Wiemy, że w wyniku spalenia 0,25 g sacharozy wydzieliło się 4123 J ciepła. Obliczamy ile ciepła się wydzieli spalając 1 mol sacharozy, czyli 324 g: 

$0,25\text{g}{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}-4123J$  

$342\text{g}{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}-\text{x}J$     

$\text{x}=\frac{342\text{g}\cdot 4123J}{0,25\text{g}}=5640264J=5640,26kJ$    

Odpowiedź: Entalpia spalania sacharozy wynosi 5640,26 kJ/mol.