Wzór Paulinga pozwalający na obliczenie procentowego udziału wiązania jonowego w wiązaniu chemicznym: 

$\%=\left(1-e^{-0,25\cdot \Delta E_u^2}\right)\cdot 100\%$    

a) KCl 

$E_K=0,9$   

$E_{Cl}=3,0$   

$\Delta E_{KCl}=3,0-0,9=2,1$     

Procent wiązania jonowego w wiązaniach:    

$\%=\left(1-e^{-0,25\cdot {2,1}^2}\right)\cdot 100\%=66,8\%$   

b) ScCl₃ 

$E_{Sc}=1,3$   

$E_{Cl}=3,0$    

$\Delta E=3,0-1,3=1,7$   

Procentowy udział wiązania jonowego w wiązaniu chemicznym: 

$\%=\left(1-e^{-0,25\cdot {1,7}^2}\right)\cdot 100\%=51,45\%$   

c) MnCl₂ 

$E_{Mn}=1,7$   

$E_{Cl}=3,0$   

$\Delta E=3,0-1,7=1,3$   

Procentowy udział wiązania jonowego w wiązaniu chemicznym: 

$\%=\left(1-e^{-0,25\cdot {1,3}^2}\right)\cdot 100\%=34,46\%$   

d) FeCl₂ 

$E_{Fe}=1,9$    

$E_{Cl}=3,0$    

$\Delta E=3,0-1,9=1,1$   

Procentowy udział wiązania jonowego w wiązaniu chemicznym: 

$\%=\left(1-e^{-0,25\cdot {1,1}^2}\right)\cdot 100\%=26,1\%$   

e) SeCl₂ 

$E_{Se}=2,4$   

$E_{Cl}=3,0$   

$\Delta E=3,0-2,4=0,6$   

Procentowy udział wiązania jonowego w wiązaniu chemicznym: 

$\%=\left(1-e^{-0,25\cdot {0,6}^2}\right)\cdot 100\%=8,61\%$    

f) BrCl 

$E_{Br}=2,8$   

$E_{Cl}=3,0$   

$\Delta E=3,0-2,8=0,2$    

Procentowy udział wiązania jonowego w wiązaniu chemicznym: 

$\%=\left(1-e^{-0,25\cdot {0,2}^2}\right)\cdot 100\%=0,99\%$    

Pierwiastki chemiczne powiązane z chlorem leżą w czwartym okresie. Im większa różnica elektroujemności między metalem a chlorem tym większy udział procentowy wiązania jonowego w wiązaniu chemicznym. Wraz ze wzrostem liczby atomowej w okresie maleje charakter metaliczny, tym samym mniejszy udział procentowy wiązania jonowego.