Dane: 

$m_{C{H}_4}=20\text{g}$   

$\%C{H}_4=71,607\%$   

Szukane: 

$V_{HCN}=?$   

Rozwiązanie: 

Wiemy, że dysponujemy 20 g metanu z czego 71,607% to czysty metan, a zanieczyszczenia stanowią 28,393%.  

Obliczamy masę czystego metanu: 

$m_{C{H}_4}=20\text{g}\cdot 0,71607=14,3214\text{g}$    

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą  22,4 dm³. Zatem 1 mol metanu, czyli 16,04 g posiada objętość równą 22,4 dm³, obliczamy objętość 14,3214 g metanu: 

$16,04\text{g}C{H}_4-22,4{\text{dm}}^3$   

$14,3214\text{g}C{H}_4-\text{x}{\text{dm}}^3$    

$\text{x}=\frac{14,3214\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{16,04\text{g}}=19,99{\text{dm}}^{3}C{H}_4$     

Równanie reakcji chemicznej: 

$\underset{19,99{\text{dm}}^3}{\stackrel{2\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2C{H}_4}}+2N{H}_3+3O_2\to \underset{\text{x}}{\stackrel{2\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2HCN}}+6H_{2}O$     

Ze stechiometrii widzimy, że w reakcji 2 moli metanu w warunkach normalnych, czyli 44,8 dm³, można otrzymać 2 mole cyjanowodoru, czyli 44,8 dm³. Obliczamy jaka objętość cyjanowodoru można otrzymać jeśli do reakcji użyto 19,99 dm³: 

$44,8{\text{dm}}^{3}C{H}_4-44,8{\text{dm}}^{3}HCN$  

$19,99{\text{dm}}^{3}C{H}_4-\text{x}{\text{dm}}^{3}HCN$    

$\text{x}=\frac{19,99{\text{dm}}^3\cdot 44,8{\text{dm}}^3}{44,8{\text{dm}}^3}=19,99{\text{dm}}^3\approx 20{\text{dm}}^{3}HCN$    

Odpowiedź: W wyniku reakcji można otrzymać 20 dm³ HCN.