Dane:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=3\text{mol}$  

$n_{HCl}=3\text{mol}$   

Szukane:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=?$   

$n_{HCl}=?$   

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej między węglanem sodu i kwasem solnym:

$N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2NaCl+H_{2}O+C{O}_2$   

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że węglan sodu reaguje z kwasem solnym w stosunku molowym 1 : 2.

Z treści zadanie wiemy, że obydwa substraty użyto po 3 mole, obliczamy którego z substratów użyto w nadmiarze lud niedomiarze:

$1\text{mol}N{a}_{2}C{O}_3-2\text{mol}HCl$   

$3\text{mol}N{a}_{2}C{O}_3-x\text{mol}HCl$   

$\text{x}=\frac{3\text{mol}N{a}_{2}C{O}_3\cdot 2\text{mol}HCl}{1\text{mol}N{a}_{2}C{O}_3}=6\text{mol}HCl$    

Z obliczeń wynika, że w niedomiarze użyto kwasu solnego.

Liczba moli kwasu solnego, którą trzeba dodać, aby dokończyć reakcję chemiczną:

$n_{HCl}=6\text{mol}-3\text{mol}=3\text{mol}$  

Odpowiedź: Należy dodać 3 mole kwasu solnego.