Dane: 

$m_{C_6{H}_4{\left(COOH\right)}_2}=66,452\text{g}$    

$W=35\%$  

Szukane: 

$V_{O_2}=?$    

Rozwiązanie: 

Kwas p-benzenodikarboksylowy można otrzymać z p-ksylenu w wyniku reakcji utleniania. 

Równanie reakcji chemicznej: 

 

Z równania reakcji widzimy, że do reakcji utlenienia p-ksylenu potrzeba 3 moli tlenu, czyli w warunkach normalnych 3٠22,4 dm³ otrzymując 1 mol kwasu p-benzenodikarboksylowego, czyli 166,13 g. Obliczamy jaka objętość tlenu została zużyta jeśli otrzymano 66,452 g kwasu p-benzenodikarboksylowego przy  35% wydajności reakcji:

$3\cdot 22{\text{dm}}^3{O}_2-166,13\text{g}\text{kwasu p-benzenodikarboksyloweo}$    

$\text{x}{\text{dm}}^3{O}_2-66,542\text{g}\text{kwasu p-benzenodikarboksyloweo}$     

$\text{x}=\frac{3\cdot 22,4{\text{dm}}^3\cdot 66,452\text{g}}{166,13\text{g}}=26,88{\text{dm}}^3$    

Obliczamy teoretyczną objętość tlenu, która jest potrzebna do utlenienia p-ksylenu jeśli reakcja przebiegałaby ze 100% wydajnością: 

$v_{O_2}=\frac{26,88{\text{dm}}^3\cdot 100\%}{35\%}=76,8{\text{dm}}^3$    

Odpowiedź: Najmniejsza objętość tlenu potrzebna do reakcji utlenienia wynosi 76,8 dm³.