Dane: 

$V_{KOH}=150{\text{cm}}^3$   

$C_{mKOH}=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$V_{C{H}_{3}COOH}=250{\text{cm}}^3$   

$C_{mC{H}_{3}COOH}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

Szukane: 

$C_m=?$    

Rozwiązanie: 

Zapiszmy równanie reakcji chemicznej: 

$KOH+C{H}_{3}COOH\to C{H}_{3}COOK+H_{2}O$    

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że substraty reagują w stosunku 1 : 1. 

Obliczamy liczbę moli każdego z substratu: 

- wodorotlenek potasu 

$n_{KOH}=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,15{\text{dm}}^3=0,3\text{mol}$    

- kwas octowy 

$n_{C{H}_{3}COOH}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,25{\text{dm}}^3=0,25\text{mol}$   

Z obliczeń wynika, że wodorotlenek potasu został użyty w nadmiarze. 

Nadmiar wodorotlenku potasu wynosi: 

$n_{KOH\text{nadmiar}}=0,3\text{mol}-0,25\text{mol}=0,05\text{mol}$  

Sumaryczna objętość roztworu wynosi: 

$V_r=0,15{\text{dm}}^3+0,25{\text{dm}}^3=0,4{\text{dm}}^3$  

Stężenie molowe KOH po zakończeniu reakcji wynosi: 

$C_m=\frac{0,05\text{mol}}{0,4{\text{dm}}^3}=0,125\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe wodorotlenku potasu wynosi 0,125 mol/dm³.